化学平衡常数(K).电离常数(Ka.Kb).溶度积常数(Ksp)等常数是表示.判断物质性质的重要常数.下列关于这些常数的说法中.正确的是A．化学平衡常数的大小与温度.浓度.压强有关.与催化剂无关 B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时.氢氰酸的酸性比醋酸强 C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液.先产生BaSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K_a、K_b)变大

解析

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在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（）

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

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已知(CH₃COOH)₂(g) 2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A．只能为2	B．只能为3
C．可能是2，也可能是3	D．无法确定

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将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
v_甲(H₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹，
v_乙(N₂)＝2 mol·L^－¹·min^－¹，
v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－¹·min^－¹。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

A．v_甲>v_乙>v_丙	B．v_乙>v_甲>v_丙
C．v_甲>v_丙>v_乙	D．v_甲＝v_乙＝v_丙

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

选项	x	y
A	再通入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	压强	混合气体的总物质的量
D	温度	混合气体的总物质的量

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下列各项不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH₄Al(SO₄)₂② NH₄Cl，③CH₃COONH₄，④ NH₃·H₂O； c(NH₄⁺)，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0．01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃时，0．1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0．1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，若V₁＞V₂，则混合溶液的pH一定小于7

D．对于反应

，在任何温度下都能自发进行

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