精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在20℃,5.05×105Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00mol?L-1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18mol?L-1,则下列说法正确的是 (      )
A.系数x >2
B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

D

解析试题分析:A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1,现将压强减小到1.01×105Pa,压强为原来是五分之一,若平衡不发生移动,则建立平衡后,A的浓度也应该为原来的五分之一,即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强,平衡正向移动。根据平衡移动原理,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。所以2+x<4.所以x=1.错误。B.若增大该体系的压强,平衡向气体体积减小的方向,即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变,化学平衡常数也不变。错误。C.若增大该体系的压强,平衡向气体体积减小的方向,即向左移动,由于温度不变,所以化学平衡常数不变。错误。D.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物 幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比,对该反应来说,其化学平衡常数表达式是K=。正确。
考点:考查化学平衡常数的表达式、压强对化学平衡移动、化学平衡常数的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(    )

A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应m A + n B  p C中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为

A.2:3:1 B.1:3:2 C.2:3:3 D.3:2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是(      )

A.反应速率:乙>甲B.平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲
C.SO2的转化率:乙>甲D.平衡时O2的浓度:乙>甲

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某容积可变的密闭容器中盛有足量的A,通人气体B,发生反应:
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

A若保持压强不变,降低温度时,图中角度a将变小
B若增大压强,缩小容器的体积,平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变,再通人B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HIH2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):

 
反应物投入量
NH3的浓度
(mol·L
反应的
能量变化
体系压强
(Pa)
反应物
转化率

1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1

2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列说法正确的是( )
A.c= c2     B.a + b =" 1"      C.p1>p2          D.α1 2>1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)变大

查看答案和解析>>

同步练习册答案