反应m A + n B p C中.m.n.p为各物质的计量数.现测得C每分钟增加a mol/L.B每分钟减少1．5a mol/L.A每分钟减少0．5a mol/L.则m:n:p为A．2:3:1 B．1:3:2 C．2:3:3 D．3:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

解析试题分析：根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0．5:1．5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m：n：p为1：3：2，答案选B。
考点：考查化学反应速率与化学计量数关系的应用

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据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是

A．降低生产能耗	B．使反应物的化学键不需破坏
C．使反应更完全	D．使反应放出更多的热量

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A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），下列说法中正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率	B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率	D．改变压强对反应速率无影响

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把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，下列结论错误的是( )

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L^-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

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