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据报道,美国已经找到名为Trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是                                     

A.降低生产能耗 B.使反应物的化学键不需破坏
C.使反应更完全 D.使反应放出更多的热量

A

解析试题分析:A.催化剂的作用是降低反应的活化能,使反应能够在较低的温度下发生,从而提高活化分子的百分数,化学反应速率大大加快。正确。B.任何化学反应发生都要断裂反应物中的化学键,形成新的化学键,所以B是错误的。C.催化剂对化学平衡的移动无影响,不能使化学平衡发生移动,故物质的转化率也不变。错误。D. 但是它不能改变反应物生成物的能量,因此不会影响反应热的多少。错误。
考点:考查催化剂与反应热、键能、化学反应速率、化学平衡移动的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1                   B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1                   D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:

实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3 
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为(   )

A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(    )

A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应m A + n B  p C中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为

A.2:3:1 B.1:3:2 C.2:3:3 D.3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各图与表述不一致的是

A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为80%
B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化
D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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