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煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②B.②③C.②④D.①④

C

解析试题分析:①由于C单质的状态为固态,所以增加少量的碳,对化学反应速率无影响。②因为该反应是一个气体体积增大的反应,将容器的体积缩小一半,物质的浓度增大,反应速率加快。③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,因为反应物的浓度不变,所以化学反应速率不变。④保持压强不变,充入N2使体系体积增大,则各种反应物的浓度会减小,化学反应速率会减慢。因此会对反应速率产生影响的是②④。选项为C。
考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是(   )

A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快
B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
C.“纳米铜”与铜是同素异形体
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是  (  )
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度一定容积下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )

A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )

A.减少O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是

A.t1 min时正、逆反应速率相等。
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1 
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应?H>0 
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,美国已经找到名为Trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是                                     

A.降低生产能耗 B.使反应物的化学键不需破坏
C.使反应更完全 D.使反应放出更多的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.υ(NH3)=0.0060 mol/(L·s)
B.υ(NO)=0.0040 mol/(L·s)
C.υ(O2)=0.0060 mol/(L·s)
D.υ(H2O)=0.036 mol/(L·min)

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