Question

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

Answer 1

A

解析试题分析：A．反应开始至a点时v(H₂)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min="1" mol/( L·min)。正确。B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该该反应的正反应是放热反应，因此?H<0。错误。C．若是降低压强，则反应物的浓度减小，达到平衡所需要的时间久会延长，这与预想不符合。错误D．T ℃时，当反应达到平衡时，n(H₂)=2mol，则反应消耗氢气6mol,消耗CO₂2mol.平衡时n(CO₂)=4mol；根据化学方程式可知n(CH₃OH)=2mol；n(H₂O)=2mol。在平衡时各种物质的浓度分别是：c(H₂)=1mol/L；c(CO₂)=2mol/L；c(CH₃OH)=1mol/L；c(H₂O)=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知：。错误。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的移动的影响的知识。