一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率 C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH₃	B．使用催化剂不影响反应速率
C．升高温度反应速率增大	D．增大压强反应速率减小

解析试题分析：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有0.2mol氨气生成，故A错误；B、使用催化剂可以改变反应速率，故B错误；C、升高温度反应速率加快，故C正确；D、增大压强反应速率加快，故D错误；故选C。
考点：考查可逆反应计算以及外界条件对反应速率的影响

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T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b <92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N₂的转化率：②>①>③

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A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L^-1·s^-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L^-1
其中正确的是