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4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.υ(NH3)=0.0060 mol/(L·s)
B.υ(NO)=0.0040 mol/(L·s)
C.υ(O2)=0.0060 mol/(L·s)
D.υ(H2O)=0.036 mol/(L·min)

B

解析试题分析:根据v=计算v(H2O),再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率,进行判断。在体积10L的密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,其浓度为0.60mol÷10L=0.060mol/L,则v(H2O)=0.060mol/L÷10s=0.006mol?L-1?s-1,A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=×0.006mol?L-1?s-1=0.0040mol?L-1?s-1,故A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO)=×0.006mol?L-1?s-1=0.0040mol?L-1?s-1,故B正确;C、速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=×0.006mol?L-1?s-1=0.0050mol?L-1?s-1,故C不正确;D、v(H2O)=0.36mol?L-1?min-1,故D错误,故选B。
考点:考查化学反应速率的计算

练习册系列答案
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煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②B.②③C.②④D.①④

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在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为(   )

A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1

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在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(    )

A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A.最终可生成0.2 mol NH3 B.使用催化剂不影响反应速率
C.升高温度反应速率增大 D.增大压强反应速率减小

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反应m A + n B  p C中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为

A.2:3:1 B.1:3:2 C.2:3:3 D.3:2:1

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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HIH2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

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对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙
述正确的是

A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 

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