将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
②2HIH2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 | B.16 | C.20 | D.25 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.υ(NH3)=0.0060 mol/(L·s) |
B.υ(NO)=0.0040 mol/(L·s) |
C.υ(O2)=0.0060 mol/(L·s) |
D.υ(H2O)=0.036 mol/(L·min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ,下列结论错误的是( )
A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1 |
B.平衡时,C的浓度为0.25mol?L-1 |
C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 |
D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍 |
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在20℃,5.05×105Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00mol?L-1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18mol?L-1,则下列说法正确的是 ( )
A.系数x >2
B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
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在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.a>b+c |
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2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂只改变反应的正反应速率 |
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
C.催化剂能够改变反应的反应热 |
D.催化剂不能改变反应物的转化率 |
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将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:
v甲(H2)=3 mol·L-1·min-1,
v乙(N2)=2 mol·L-1·min-1,
v丙(NH3)=1 mol·L-1·min-1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )
A.v甲>v乙>v丙 | B.v乙>v甲>v丙 |
C.v甲>v丙>v乙 | D.v甲=v乙=v丙 |
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