相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是A．放出热量关系:a<b <92.4 B．三个容器内反应的平衡常数:③>①>② C．达平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率:②>①> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b <92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N₂的转化率：②>①>③

解析试题分析：A、①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，所以②的氢气的转化率高，放出的热量多，但氢气不会完全转化，所以放出的热量都小于92.4kJ，a<b <92.4正确；B、三个容器内反应的温度相同，对于同一反应，温度不变，化学平衡常数不变，错误；C、①、③相比，③的反应物浓度是①的2倍，所以③相当于在①平衡的基础上又正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③，错误；D、由C分析，①、③相比，N₂的转化率③>①；①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，根据增大一种反应物的浓度会增大另一种反应物的转化率，而自身转化率降低，所以N₂的转化率：①>②，综合起来是③>①>②，错误，答案选A。
考点：考查同一反应不同条件化学平衡的比较，转化率的判断

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将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

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在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1