Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b <92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

Answer 1

A

解析试题分析：A、①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，所以②的氢气的转化率高，放出的热量多，但氢气不会完全转化，所以放出的热量都小于92.4kJ，a<b <92.4正确；B、三个容器内反应的温度相同，对于同一反应，温度不变，化学平衡常数不变，错误；C、①、③相比，③的反应物浓度是①的2倍，所以③相当于在①平衡的基础上又正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③，错误；D、由C分析，①、③相比，N₂的转化率③>①；①、②相比，②的氮气的浓度较大，氢气浓度相等，根据增大一种反应物的浓度会增大另一种反应物的转化率，而自身转化率降低，所以N₂的转化率：①>②，综合起来是③>①>②，错误，答案选A。
考点：考查同一反应不同条件化学平衡的比较，转化率的判断