已知反应2CO+O2(g)的△H为正值.△S为负值.设△H和△S不随温度而变.下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行.高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

解析试题分析：反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H-T?△S＞0，反应不能自发进行，答案选D。
考点：考查反应自发性判断

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一定条件下将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH₃	B．使用催化剂不影响反应速率
C．升高温度反应速率增大	D．增大压强反应速率减小

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

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可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④　　

B．②④　　　

C．①③④　　　

D．①②③④⑤

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g） ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率