某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B
2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
| A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等。 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
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T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
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据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是
| A．降低生产能耗 | B．使反应物的化学键不需破坏 |
| C．使反应更完全 | D．使反应放出更多的热量 |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是
| A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 |
| C．Na与水反应时增大水的用量 |
| D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 |
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在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
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2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
