[题目]下列比较不正确的是( )A. 非金属性:C＞NB. 酸性:HClO4＞H2CO3C. 碱性:NaOH＞Mg(OH)2D. 热稳定性H2O＞H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列比较不正确的是（　　）

A. 非金属性：C＞NB. 酸性：HClO4＞H2CO3

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 热稳定性H2O＞H2S

【答案】A

【解析】

A. 同一周期，从左至右，元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误；

B. Cl非金属性比C强，所以它们的最高价氧化物的酸性：HClO4＞H2CO3，B正确

C. 同一周期，从左至右，元素的金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C正确；

D. 同一主族，从上至下，元素的非金属性减弱，故非金属性：O＞S，即氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，D正确；

故合理选项为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

⑴___________________________________________________________________________________________。

⑵____________________________________________________________________________________________。

⑶_____________________________________________________________________________________。

⑷____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：

A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－

C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于CaF2的表述正确的是

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。

③若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________

（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。

②已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。

③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。