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    【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

    A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

    【答案】C

    【解析】设X的气态氢化物的化学式为，高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1，则 ，若m=2，x=32，X元素为S；S2-电子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正确；硫酸的酸性比砷酸强，故B正确；S的最高价氧化物是SO3，S的质量分数为 40%，故C错误；H2S水溶液呈酸性，故D正确。

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    【题目】下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)

    A. 分子晶体中一定含有共价键

    B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C. 离子晶体中含有离子键，不含有共价键

    D. 金属阳离子只能存在于离子晶体中

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    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含T的盐溶液一定显酸性

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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性

    C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：

    A. 熔化的是铝 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃烧 D. 熔化物迅速滴落下来

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    【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    （1）选出下列分子与O３分子的结构最相似的的是___________。

    A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

    （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有___________对孤对电子。

    （3）O３分子是_____________分子（填极性或非极性）。

    （4）O３ 能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是（　　）

    A. 非金属性：C＞NB. 酸性：HClO4＞H2CO3

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 热稳定性H2O＞H2S

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    【题目】下列物质中，属于混合物的是

    A. 氖气 B.盐酸 C. 液氨 D.碳酸钠

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    【题目】钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

    (1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

    (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。

    (3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

    a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    c．同时失去H2O和NH3

    d．同时失去H2、N2和H2O

    (4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

    (5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。

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