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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性

    C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，由v=△V/△t可比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，温度对反应平衡的影响导致气体颜色的变化，则能证明温度对化学平衡的影响，B正确；C．食盐水为中性，则正极氧气得到电子，负极上Fe失去电子，可验证铁钉发生吸氧腐蚀，C正确；D．盐酸为挥发性酸，生成的CO2中混有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则不能比较C、Si的非金属性，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

    ②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。

    （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

    （3）装置C中的现象是 _______。

    （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。

    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

    A. a极与电源的正极相连

    B. 产物丙为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

    A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CaF2的表述正确的是

    A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C4H4O3 ，根据图示填空。

    (1)化合物A中含有的官能团是________(填名称)。

    (2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，写出该反应的方程式_______________________ ，该反应的反应类型为_________，

    (3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______。

    (4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是______________。

    (5)F的结构简式是________；

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