【题目】钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：
(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。
(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)
a．先分解失去NH3，再分解失去H2O
b．先分解失去H2O，再分解失去NH3
c．同时失去H2O和NH3
d．同时失去H2、N2和H2O
(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。
(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。
【答案】 NaCl NH4Cl O2+4NaCl+2V2O5===4NaVO3+2Cl2 无Cl2产生，不污染环境 a 91% V2O5+4Cl-+6H+===2VO++2Cl2+3H2O
【解析】富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）加氧气和NaCl焙烧，生成含有杂质的偏钒酸钠，用水溶解，过滤，滤液中加氯化铵和硫酸生成偏钒酸铵和氯化钠，过滤，滤渣为偏钒酸铵，滤液为氯化钠溶液，煅烧偏钒酸铵生成氨气和五氧化二钒，氨气用盐酸吸收可以得到氯化铵；（1）由流程分析可知，该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl；（2）焙烧时V2O5与NaCl、氧气反应生成偏钒酸钠和氯气，其反应的方程式为：O2+4NaCl+2V2O5＝4NaVO3+2Cl2；用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠和二氧化碳，反应中没有氯气生成，不会污染环境；（3）根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：
2NH4VO3＝V2O5+2NH3↑+H2O
234g 34g 18g
减少值开始为0～34g，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少18g时就不再变化，所以NH4VO3在焙烧过程中200℃时左右先失去氨；在300～350℃再失去水，故a正确；答案选a；（4）准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml，已知离子方程式为2VO2++ H2C2O4+2H+＝2VO2++2CO2↑+2H2O，则n（VO2+）=2n（H2C2O4）=2×0.01L×0.1000mol/L，所以250ml溶液中n（VO2+）=2×0.01L×0.1000mol/L×250mL/25mL=0.02mol，所以n（V2O5）=0.01mol，其质量为0.01mol×182g/mol=1.82g，所以产品的纯度为1.82/2×100%=91%；（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+，其反应的离子方程式为：V2O5+4Cl-+6H+＝2VO++2Cl2↑+3H2O。
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【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是
A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强
C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%
D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性
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【题目】已知A的分子式为C4H4O3 ，根据图示填空。
(1)化合物A中含有的官能团是________(填名称)。
(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，写出该反应的方程式_______________________ ，该反应的反应类型为_________，
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______。
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是______________。
(5)F的结构简式是________；
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【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【题目】I：如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是___________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
II:氨水中存在：NH3·H2O
NH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是_____________，电离平衡会向逆向移动是____________。
（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都较小的是____________。
（3）C(NH4+)增大，C(OH—)减小的是________________。
（4）C(NH4+)减小，C(OH—)增大的是________________。
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【题目】工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。
乙炔法：
（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：
a. NH4+空间构型呈正四面体
b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子
（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有
键的数目为__________________。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。
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