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    （1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
    实验测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，用一个离子方程式表示其反应
     
    ．
    （2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    ．（填字母）
    a．缺少洗气瓶B       b．缺少装置E        c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择；依据化学反应的定量关系计算判断产物：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；
    （2）①根据实验目的及二氧化碳的性质分析；
    ②根据空气的成分及实验要求分析；
    ③结合方程式，根据固体减少的质量与浓硫酸增重的质量列关系式计算n值；
    ④根据各装置的作用是否对测定结果n有影响分析判断．
    解答： 解：（1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选d；n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol；
    CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-；依据反应n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；
    故答案为：d；3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O；
    （3）①为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气，
    故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
    ②为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气，所以要通入混合气体一段时间，
    故答案为：通入混合气体一段时间；
    ③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
    Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O    质量减少的量为
                            18ng       （18n+48）g
                            0.72g      10.00g-8.32g
    所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
    解得n=2，故答案为：2；
    ④a、缺少洗气瓶B会导致装置E增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，故a正确；
    b、碱石灰吸收的是反应后的二氧化碳、空气中二氧化碳、水，若缺少E，装置E会吸收空气中的水，其质量判断，所以测定结果n偏大，故b正确；
    c、反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，故c错误；
    故答案为：ab．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、反应装置的选择等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择反应装置．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：
     
    ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
     

    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为
     
    ．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是
     
    、
     
    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：
     
    ．
    （3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：
     
    ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Aurora激酶抑制剂G有较好的体外抗肿瘤活性，化合物G可通过下列路线进行合成．

    请回答下列问题：
    （1）化合物G的分子式是
     

    （2）D→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应条件是
     

    （3）用核磁共振谱可以证明化合物B有
     
    种处于不同的化学环境
    （4）写出C与NaOH溶液在加热条件下发生的化学反应方程式
     

    （5）化合物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     

    ①能发生银镜反应
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol该物质可与4molNaOH反应
    ③
     
    1
     
    H核磁共振谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子．
    （6）根据上述合成路线设计以对硝基苯甲酸（）为原料合成对氨基苯甲酸乙酯（）的合成路线（试剂任选，用合成路线流程图表示）
     
    ．
    提示：-NH2具有还原性，在浓硫酸等环境下容易被氧化
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
    H2SO4(浓)
    170℃
    CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去，然后分液除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ；如果过冷，装置B中会出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2O2（l）+N2H4（l）?N2（g）+4H2O（l），T℃时，向体积为VL的容器中投入1molN2H4、1molH2O2，平衡后，N2的物质的量浓度为C1，若其它条件不变，将容器缩小至
    v
    2
    L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为C2，则C1
     
    C2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线如下：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO
    H2
    Ni，△
    CH3CH2CH2CH2OH
    现准备从实验室现有条件制备丙烯、氢气和一氧化碳，请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．请写出制备丙烯的化学方程式：
     
    ．
    （2）CO可以采用如图1装置制备，并设计出原料气的制备装置；其原理：HCOOH 
    浓硫酸
    △
    CO↑+H2O．
    若用以上装置制备干燥纯净的CO；试剂瓶c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
     
    （填序号）
    ①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液     ③石灰水
    ④无水CuSO4     ⑤品红溶液
    （4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计如图2提纯路线：
    试剂1为
     
    ，操作1为
     
    ，操作2为
     
    ，操作3为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A、①②③B、①②⑤
    C、①②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H2的燃烧热为
     
    ；表示氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在1.01×105 Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的△H=
     
    ；S燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
    （1）加入NaOH溶液，现象
     
      离子方程式
     

    （2）加入铁屑，现象
     
        离子方程式
     

    （3）滴入NH4SCN溶液，现象
     
      离子方程式
     
    ．

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