已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

试回答下列问题：

(1)G的化学式为：___________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式

①__________________________________________________________________

②__________________________________________________________________。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：______________________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________________________。

(1)NaOH

(2)①2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

②2Mg+CO₂2MgO+C

(3)3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)₂(CO₃)₃等

3MgCO₃·Mg(OH)₂+8HCl====4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O

解析：此题考查元素化合物知识，从反应②来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃，考生应联想到2Mg+CO2MgO+C这个反应，从而可知B为CO₂。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO₂、H₂O，从而推出x为碱式碳酸镁。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为

NaOH

；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
②

2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O

；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是

将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中

；丙装置中药品的名称为

无水硫酸铜

，实验时，该药品未见明显变化，证明

X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收

；
③如何判断X已完全分解？

连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，

；

质量差不超过0.1g

．
④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式

7CuCO₃?8Cu（OH）₂或Cu₁₅（OH）₁₆（CO₃）₇或15CuO?7CO₂?8H₂O

．
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：

7CuCO₃?8Cu（OH）₂+30HCl=15CuCl₂+7CO₂↑+23H₂O

．
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为；

（2）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；

丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

③ 如何判断X已完全分解？

__________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。

请写出X与盐酸反应的化学方程式为：　

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素

CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式。

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科目：高中化学 来源：2011届河南省示范性高中高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为          ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①                     ；
②                    ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。