第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH
2O与水分子间能形成氢键
B．CH
2O和CO
2分子中的中心原子均采用sp
2杂化
C．C
6H
6分子中含有6个?键和1个大π键，C
6H
6是非极性分子
D．CO
2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
电离能
/kJ?mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，气态Mn
2+再失去一个电子比气态Fe
2+再失去一个电子难，其原因是
Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
d区
d区
区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
TiO2
TiO2
．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN
-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN
-氧化成CNO
-，再在酸性条件下CNO
-继续被NaClO氧化成N
2和CO
2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②与CNO
-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．
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