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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体.请回答以下问题:
(1)写出由A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式
H2O2
H2O2
,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,体现该化合物具有
还原
还原
性.
(2)D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品.下列关于此化合物描述不准确的是
B
B

A.其浓溶液具有强氧化性,一定条件下能与大多数金属单质反应
B.其浓溶液具有脱水性,所以可用来干燥多种气体
C.其浓溶液和稀溶液都有氧化性,但起氧化作用的元素不同
D.该物质可用铁或者铝容器运输
(3)E、F两种物质均由上述四种元素组成,写出E和F发生反应的离子方程式:
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

(4)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用.其构造如图所示,两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电.则a是
极,电极反应式为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
,b是
极,电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
分析:A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素,A、C及B、D分别是同一主族元素,确定B、D分别位于二、三周期;由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,确定A、C分别位于一、三周期,所以A为氢、C为钠,B、D的质子数之和为24,则B为氧、D为硫,然后结合元素化合物知识及化学用语来解答.
解答:解:A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素,A、C及B、D分别是同一主族元素,确定B、D分别位于二、三周期;由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,确定A、C分别位于一、三周期,所以A为氢、C为钠,B、D的质子数之和为24,则B为氧、D为硫,
(1)A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式为H2O2,能使酸性KMnO4溶液退色,体现该化合物具有还原性,故答案为:H2O2;还原;
(2)D的最高价氧化物对应水化物为硫酸,
A.其浓溶液具有强氧化性,一定条件下能与大多数金属单质反应生成硫酸盐和二氧化硫,故A正确;
B.其浓溶液具有吸水性,所以可用来干燥多种气体,故B错误;
C.其浓溶液和稀溶液都有氧化性,但起氧化作用的元素不同,分别为S、H,故C正确;
D.该物质常温下遇Fe、Al发生钝化,则可用铁或者铝容器运输,故D正确;
故答案为:B;
(3)E、F两种物质均由上述四种元素组成,为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,反应化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O,
的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O,故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O;
(4)通氢气为负极,碱性电解质溶液中发生的负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O,氧气为正极,发生还原反应,碱性条件下分子生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
故答案为:负极;H2+2OH--2e-=2H2O;正;O2+2H2O+4e-=4OH-
点评:本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、原电池等,题目难度中等,推断元素是解题关键,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
,碱性最强的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
F
F
,电负性最大的元素是
F
F

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点
(填“高“或“低“),原因
氨气分子之间含有氢键
氨气分子之间含有氢键

(5)E元素原子的核电荷数是
26
26
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在
d
d
区.
(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
原子
原子
晶体、
离子
离子
晶体、
分子
分子
晶体
(7)画出D的核外电子排布图
,这样排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
规则.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A-I的所有物质之间有如下的转化关系:

回答下列问题:
(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)写出B与F反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是:
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
,用化学方程式表示该过程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.若要提纯该胶体,采用的操作方法叫
渗析
渗析
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母)
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中,按如图装置图连接好装置.通电一小段时间后,X极附近的现象是
红褐色加深
红褐色加深

(4)取少量上述胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液颜色逐渐变浅,最终得到黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液显
性(填酸或碱);原因是(用离子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种有机物,它们的分子中均含有2个碳原子,其中A和B是烃.在标准状况下,A对氢气的相对密度是13,B与HCl反应生成C,C和D混合后加入NaOH并加热可生成B.
(1)判断A、B、C、D各是哪种有机物,写出它们的结构简式;
(2)写出题中所涉及的有关反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素.又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍.这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末.
(1)写出元素符号:A
H
H
B
O
O
C
Na
Na
D
S
S

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)用电子式表示化合物C2D形成过程

(4)用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液.用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质.写出通入B单质的一极电极反应式是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为精英家教网,b与c形成化合物的电子式为精英家教网下列比较中正确的是(  )
A、原子半径:a>c>d>bB、最高价含氧酸的酸性c>d>aC、原子序数:a>d>b>cD、单质的氧化性a>b>d>c

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