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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属的晶胞如图所示，其配位数为8
    B、SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子
    C、醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/mol?L-10.40.60.6
    考点：金属晶体,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,化学平衡建立的过程,离子浓度大小的比较
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．简单立方的配位数是6；
    B．SO2分子中有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子；
    C．醋酸根离子水解，溶液显碱性；
    D．计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，确定速率大小．
    解答： 解：A．金属的晶胞如图所示，属于简单立方，配位数是6，故A错误；
    B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子，故B错误；
    C．酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．此时浓度商Q=
    0.6×0.6
    (0.4) 2
    =2.25＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞v逆，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要金属的晶胞、分子结构、离子浓度大小比较、浓度熵的运用，难度不大，注意掌握利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述中，正确的是（　　）
    A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料
    C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置，描述正确的是（　　）
    A、电流从锌电极经金属导线流向铜电极
    B、锌为阴极，铜为阳极
    C、负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+
    D、一段时间后，溶液中阳离子总浓度增大、阴离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A、铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
    B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
    C、氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料
    D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠
    D、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的压强不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2
    B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    D、AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（　　）
    A、装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
    B、装置②盐桥中的Cl-向硫酸铜溶液移动
    C、装置③中外电路电流方向：b极→a极
    D、装置④中阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞．美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453kg联氨（N2H4）可能发生泄漏，对太空造成污染．
    （1）联氨是宇宙飞船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是
     
    ．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
    则表示联氨燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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