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    15．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．NO是氧化剂B．CO发生还原反应
    C．NO失去电子D．该反应是复分解反应

    分析 2NO+2CO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，结合氧化还原反应基本概念解答．

    解答 解：A．NO中N元素的化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故A正确；
    B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
    C．NO中N元素的化合价降低，得电子，故C错误；
    D．该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2O3．其生产工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）对煤矸石需要进行粉碎，使粉末状态的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H+外，还有Fe3+、Al3+．
    （2）残渣主要成分的化学式为SiO2，写出该物质的一种用途制备光导纤维．
    （3）“转化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+转化为沉淀外，其他作用是中和过量的盐酸、沉淀铁离子．
    （4）“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）“转化ii”操作通入了过量的气体X，X的电子式为．
    （6）电解氧化铝的阳极反应式为2O2--4e-=O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，则下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
    C．1mol Fe3O4得到6mol电子D．4molCO失去8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是电解质 
    ②酸、碱、盐都是强电解质
    ③0.5mol•L-1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1    
    ④电解质在通电情况下才能发生电离  
    ⑤电解质溶液导电的原因是在溶液中有自由移动的阴阳离子
    ⑥熔融的电解质都能导电．
    A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．烧碱--NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列烷烃的系统名称：
    ①2，2二甲基丁烷．
     ②2，3二甲基戊烷．
     ③2，4二甲基己烷．
    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
    ①2，4二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2．
    ②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH3）3C CH（C2H5）CH2 CH （CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于萃取的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
    B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
    C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
    D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

    （1）L的常见原子组成符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。

    A．+99.7 kJ·mol－1

    B．+29.7 kJ·mol－1

    C．－20.6 kJ·mol－1

    D．－241.8 kJ·mol－1

    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式： 。

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