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    10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．烧碱--NaOH

    分析 A、小苏打是NaHCO3；
    B、生石灰是CaO；
    C、甲醛的化学式为HCHO；
    D、烧碱为NaOH．

    解答 解：A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3俗称苏打，故A错误；
    B、生石灰是CaO，Ca （OH）2俗称熟石灰，故B错误；
    C、甲醛的化学式为HCHO，CH3OH为甲醇，俗称蚁醇，故C错误；
    D、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的俗称和化学式，应注意的是烧碱为NaOH，纯碱为碳酸钠．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓H2SO4；
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该  采用的适宜反应条件是b；
    a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（　　）
    A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关离子的检验，正确的是（　　）
    A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
    B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO32-
    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO42-
    D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
    C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
    D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．NO是氧化剂B．CO发生还原反应
    C．NO失去电子D．该反应是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图的合成路线及所给信息填空．
    （1）A的名称是环己烷．
    （2）①的反应类型是取代反应；③的反应类型是加成反应．
    （3）反应②的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
    是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系中分散质粒子最小的是

    A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．少量植物油和水混合 D．泥水

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