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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
    Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。
    Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
    Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
    请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                               。
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作
    		现象和结论
    步骤一：
    		若产生暗蓝色沉淀，则                  。
    步骤二：
    		若乙醚层呈红色，则          。
     
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                        。
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为        mol/L。
    （共14分）（1）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2（2分）；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（2分）
    （2）
    实验操作
    		现象和结论
    步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液（2分）
    		若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立（1分）
    步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层（2分）
    		若乙醚层呈红色，则猜想二成立（1分）
     
    4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分） （3）0.04cV（2分）

    试题分析：（1）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。探究活动Ⅱ是用四氯化碳萃取单质碘，因此正确的操作是将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
    （2）①根据步骤1中实验现象是产生暗蓝色沉淀，这说明加入的试剂是K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，所以步骤1是取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液。若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立；根据步骤2中实验现象是乙醚层呈红色，这说明加入的试剂是乙醚，则步骤2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层。若乙醚层呈红色，则猜想二成立。
    ②根据以上分析可知，实验操作“步骤一”中的反应离子方程式是4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。
    （3）根据方程式2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2可知
    Fe3+～～～～～I－
    1mol        1mol
    0.0250Lx    cmol/L×0.001VL
    解得x＝0.04cVmol/L
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    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
    （2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
    A．依据图a可判断正反应为放热反应
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
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    B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
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    D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

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    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=         ，放出的热量为        ；
    ②25min时采取的措施是                                     ；
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                          ，导致这种规律的原因是                                                 （任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
    3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

    当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
    （1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
    （2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

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