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    下列说法正确的是（　　）
    分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．
    B、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．
    C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的定义计算．
    D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．
    解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为
    1.5mol?L-1，故A错误；
    B、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
    0.2L×6mol/L+0.1L×3mol/L
    0.3L
    =5mol/L，故B错误；
    C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为
    20g
    200g
    ×100%=10%，故C正确；
    D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．
    故选：C．
    点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．
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