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    【题目】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为（ ）

    A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1

    【答案】C

    【解析】144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2)，解得n(NO)=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=3n[Fe(NO3)3]+2n[2mol-n(CuSO4)]+n(NO)=2mol×3+2×(2mol-1mol)+4mol=12mol，故选C。

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    【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
    A.甲烷和氯气混合后光照发生反应
    B.乙烯与氯化氢的加成反应
    C.1，3﹣丁二烯与氢气发生反应
    D.乙炔和氯气的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

    I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

    ①测得该雨水样品的pH为4.73；

    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

    测定时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水样品的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。

    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。

    II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

    （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。

    （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
    A.CO2与SO2
    B.CH4与NH3
    C.BeCl2与BF3
    D.C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、O、N这4种元素是组成细胞的基本元素，它们占细胞鲜重的百分比正确的是( )

    A. C＞H＞O＞NB. O＞C＞H＞N

    C. C＞O＞H＞ND. O＞H＞C＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    （3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：
    （4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：溶液显性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．
    （1）[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．设1成立，则实验现象是 ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ， 简述你的理由（不需写出反应的方程式） ．
    （3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是 ．
    （4）[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是

    A. 硫氰化钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解

    （1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。

    （2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。

    （3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

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