【题目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是
A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2
B. 横坐标轴上p点的值为90
C. b点时溶质为NaHCO3
D. ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
【答案】A
【解析】
试题A.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳;bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,由Oa段和ac段的反应原理可知,消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物质的量相等,所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为30:(60-30)=1:1,故A错误;B.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,需消耗30mL的二氧化碳,所以P点为90mL,故B正确;C.ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,所以b点溶液中溶质为NaHCO3,故C正确;D.a、b段,当氢氧化钡消耗完时,继续通入二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾,CO2+2OH-=CO32-+H2O,继续通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故D正确;故选A。
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【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定不正确的是
① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p
④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数减小
A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
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【题目】向1.0 mol·L-1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的乙溶液至过量,产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A. 甲为氯化铝,乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠,乙为氯化铝
C. 甲为偏铝酸钠,乙为盐酸 D. 甲为氯化铝,乙为氨水
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【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下,玻璃容器的水银会丧失其原有的银色,变成一种红色物体;而无须使用任何附加试剂,用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是
A. 利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量
B. 波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应
C. 水银温度计如果破损,可将硫粉洒在散落的水银上防止污染
D. 制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个
(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式________。
(3)写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式__________________;
(4)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式____________;
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【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-
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【题目】Na、Mg、Al各0.1mol,分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中,充分反应后产生的氢气
A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多
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【题目】下列溶液中含Cl-物质的量浓度最小的是( )
A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B.20mL0.15mol/L的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液
D.100mL0.25mol/L的NaClO3溶液
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