[题目]Na.Mg.Al各0.1mol.分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中.充分反应后产生的氢气A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气

A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多

【答案】A

【解析】Na、Mg、Al各0.1mol，n（HCl）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据反应的方程式可知2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，盐酸完全反应，Mg、Al过量，生成氢气均为0.025mol，钠和盐酸反应时过量，但过量的钠可以和水反应，0.1mol钠可生成0.05mol氢气，则钠生成氢气最多，答案选A。

练习册系列答案

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化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2时该反应的平衡常数K=________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。