下列关于溶液中离子的说法正确的是( ) A.0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B.0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)C.常温下.醋酸钠溶液中滴加少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C、常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）

D、0.1 mol?L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH^-）=c （H⁺）-c （S^2-）+c （H₂S）

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒进行判断；
B．等浓度的氯化铵和一水合氨混合，溶液显示碱性，c （H⁺）＜c （OH^-），根据电荷守恒可知c （Cl^-）＜c （NH₄⁺）；
C．溶液显示中性，则c （H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．根据硫氢化钠溶液中的电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=0.1mol/L，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L=2c（Na⁺），故A错误；
B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显示碱性，c （H⁺）＜c （OH^-），根据电荷守恒可得c （Cl^-）＜c （NH₄⁺），则溶液中的离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．NaHS溶液中离子浓度关系：根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S²）+c（H₂S），两个守恒结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法，能够利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识比较溶液中离子浓度大小．

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