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    如列图象及对应说法正确的是（　　）
    A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B、图1表示恒容下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A、由于反应2HI?H2+I2是前后气体计量不变的反应，恒温恒压下条件下充入HI，容器的体积变大，反应物浓度增大的同时生成物浓度减小，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，最终平衡不移动，据此判断；
    B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，据此判断；
    C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，据此判断；
    D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，据此判断；
    解答： 解：A、由于反应2HI?H2+I2是前后气体计量不变的反应，恒温恒压下条件下充入HI，容器的体积变大，反应物浓度增大的同时生成物浓度减小，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，最终平衡不移动，故A正确；
    B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，故B错误；
    C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，故C错误；
    D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了学生识图能力，结合影响化学平衡移动的因素进行判断，中等难度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实  验  事  实理  论  解  释
    A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
    B．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P间的键角是109°28′
    C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
    D．HF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的键长短
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子晶体不可能具有的性质是（　　）
    A、较高的熔、沸点
    B、良好的导电性
    C、溶于极性溶剂
    D、坚硬而易粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、
    B、2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    C、CH3CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、铝片直接放置在空气中
    B、漂白粉保存在烧杯中
    C、新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
    D、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    混合物非电解质碱酸式盐
    A漂白粉Cl2氨水NaHCO3
    B石灰石蔗糖Cu2（OH）2CO3NH4HSO4
    C胆矾SO2纯碱NH4Cl
    D食醋C2H5OH苛性钠NaHSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B、0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C、常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
    D、0.1 mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2→2 Fe3++2H2O
    D、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca（OH）2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→2H2O+CaCO3↓+CO32-

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