Question

【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是： ． 请你解释其中的原因 ．
（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）溶液先变红后退色；Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色
（2）解：设参加反应的MnO2的质量为xg

因为

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	22.4L
xg	11.2L

所以x= =43.5g，答：参加反应的MnO2的质量为43.5g；

（3）解：4分钟时n（Cl2）= ×4=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，所以V（NaOH）= =0.2L=200mL，

答：NaOH溶液的体积至少应为200mL．

【解析】解：（1）氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液后退色，所以看到溶液先变红后退色；所以答案是：溶液先变红后退色；Cl2+H2OHCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色；
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)．