【题目】实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答
下列问题:
(1)把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是: . 请你解释其中的原因 .
(2)若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.试计算:参加反应的MnO2的质量?
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气.当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
【答案】
(1)溶液先变红后退色;Cl2+H2O?HCl+HClO,生成盐酸溶液先变红,次氯酸具有漂白性溶液退色
(2)解:设参加反应的MnO2的质量为xg
因为
MnO2+4HCl(浓) | Cl2↑+2H2O |
87g | 22.4L |
xg | 11.2L |
所以x= =43.5g,答:参加反应的MnO2的质量为43.5g;
(3)解:4分钟时n(Cl2)= ×4=0.2mol,根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,需要n(NaOH)=0.4mol,所以V(NaOH)=
=0.2L=200mL,
答:NaOH溶液的体积至少应为200mL.
【解析】解:(1)氯气溶于水,部分与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,生成盐酸溶液先变红,次氯酸具有漂白性溶液后退色,所以看到溶液先变红后退色;所以答案是:溶液先变红后退色;Cl2+H2OHCl+HClO,生成盐酸溶液先变红,次氯酸具有漂白性溶液退色;
【考点精析】认真审题,首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(图1)产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品.药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂.
【提出问题】甲剂的化学成分是什么?
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气.
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究.在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气.
(1)根据图2得出:组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器:(填字母),该装置还可用于制取的气体是;
(2)装置连接完毕,装药品前应先检查装置的;
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为;
(4)检验氧气的方法是 . [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子.
检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的溶液,加入稀盐酸 | 有气泡产生 | ||
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
(5)【实验结论】通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠. 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密,你认为严密的结论应该是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=-49.0kJmol-1.测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ (填选项字母,下同),最小的是 ______。
A.0~1min B.1~3minC.3~8minD.8~11min
(2)b点的正反应速率 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 ______ ,该温度下的化学平衡常数K= ______ .
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ,曲线Ⅱ改变的条件是 ______ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.乙烯生成乙醇属于消去反应
B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D.乙酸与溴乙烷均可发生加成反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 , 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制 240mL 0.1molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 .
(2)配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) . A.用30mL水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀
E.改用加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线: .
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面: .
(6)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.定容时仰视刻度线;
B.忘记将洗涤液加入容量瓶;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理;
D.溶解后没有冷却便进行定容 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.则下列有关说法错误的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下:
I.[A2B5]m- II.[A3B6]n- III.[A2B4]x-
所带电荷数m、n、x依次为( )
A. 2、3、2 B. 2、3、4 C. 4、3、2 D. 5、6、4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:已知②加入的试剂为KOH
(1)操作①为;B中的沉淀为
(2)操作③所加的试剂为 , 发生的离子反应为 ,
(3)操作④所加的试剂为 , 发生的离子反应为
(4)该同学的实验设计方案是否严密?(填“是”或“否”)如何改进 .
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