Question

【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制 240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ． A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面： ．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．定容时仰视刻度线；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D．溶解后没有冷却便进行定容 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol/L
（2）2.0；250
（3）BCAFED；5mL；胶头滴管；1﹣2cm
（4）洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）重新配制；重新配制
（6）偏低；偏低；不变；偏高
【解析】解：（1）密度为1.25gmL﹣1 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C= =12.5mol/L；所以答案是：12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；所以答案是：2.0；250；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确顺序为：BCAFED；B．量取2.0mL盐酸，需要用5mL量筒；E、F．定容时，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；所以答案是：BCAFED；5mL；胶头滴管；1﹣2cm；（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．所以答案是：洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面，实验失败且不能补救，必须重新配制；所以答案是：重新配制；重新配制；（6）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；D．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓偏高；所以答案是：偏低；偏低；不变；偏高．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．