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    【题目】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

    A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO

    【答案】D

    【解析】

    铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不涉及氧化还原反应的是

    A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制 240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    （2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL


    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ． A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面： ．
    （6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．定容时仰视刻度线；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
    D．溶解后没有冷却便进行定容 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
    （1）写E→D的化学方程式
    （2）写出C→F的离子方程式
    （3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 还可能是 ， 主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下：

    I．[A2B5]m－ II．[A3B6]n－ III．[A2B4]x－

    所带电荷数m、n、x依次为（ ）

    A. 2、3、2 B. 2、3、4 C. 4、3、2 D. 5、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在海洋中发现了一种冰状物质-可燃冰。其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是

    A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B. 点燃甲烷前，不用检验其纯度

    C. 甲烷难溶于水 D. 可燃冰是—种极具潜力的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

    （1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

    ①B装置作用是______________________；

    ②D和E装置中有明显的实验现象分别为：_______________；_______________。能检验装置A的反应产物是______________；

    （2）乙同学提出,根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计 方案(同一种仪器可重复使用).

    ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。

    ②能证明有SO2的现象是__________________;能证明有CO2的现象是___________________________。

    ③除去SO2的离子方程式为 _____________________________________________。

    （3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2，写出A中反应的化学方程式________________________。

    （4）利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有______________________________________。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)

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