【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：
①B装置作用是______________________；
②D和E装置中有明显的实验现象分别为：_______________；_______________。能检验装置A的反应产物是______________；
（2）乙同学提出,根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计 方案(同一种仪器可重复使用).
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。
②能证明有SO2的现象是__________________;能证明有CO2的现象是___________________________。
③除去SO2的离子方程式为 _____________________________________________。
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2，写出A中反应的化学方程式________________________。
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有______________________________________。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)
【答案】 吸收A中可能产生的CO2、SO2等气体，防止对E中现象的观察产生干扰 有红色固体生成 石灰水变浑浊 CO J、F、I、M 第一个F瓶中的品红溶液褪色；第二个F中的品红溶液不褪色，I中石灰水变浑浊 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 2CaSO4+3C=CaS+CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑ 样品的质量和CaCO3的质量
【解析】（1）①、硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙时，S元素的化合价从+6价降低到-2价，因此C元素的化合价应该升高，所以C可能升高到+2价生成CO，也可能升高到+4价生成CO2。NaOH溶液可以吸收除去酸性气体，而不吸收CO，防止对E中CO还原氧化铜的实验现象产生干扰。因此答案为：吸收A中可能产生的CO2、SO2等气体，防止对E中现象的观察产生干扰。
②、若产生的有CO气体，则D中发生的反应是：CO＋CuO
CO2＋Cu，所以D中的实验现象是有红色固体生成，而E中的澄清石灰水会变浑浊，通过这个实验可以验证装置A的反应产物有CO。
（2）①、可以通过品红溶液检验二氧化硫，再用KMnO4除去二氧化硫并通过品红溶液验证二氧化硫已经除尽后，用澄清石灰水检验CO2，所以气流从左至右的仪器连接顺序是：A、F、J、F、I、M。
②、若有SO2，则第一个F中的品红溶液会褪色；若有CO2，则第二个F瓶中的品红溶液不褪色时，I中的石灰水变浑浊。
③、SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式是：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）、当生成的SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2时，根据得失电子守恒，化学方程式是：2CaSO4+3C=CaS+CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑。
（4）、因CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以还应测定的物理量是样品的质量和碳酸钙的质量。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
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【题目】化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 小苏打—Na2CO3 B. 熟石灰—Ca(OH)2
C. 漂白粉—Ca(ClO)2 D. 氯水—Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组利用右图所示装置制取氨气。请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________________________。
（2）请指出装置中的两处错误
①____________________________；②____________________________。
（3）检验试管中收集满氨气的方法是___________________________________________________。
（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过 
容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑩
D.④⑤⑦⑩
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【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) 
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )
A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）
A. 决定元素种类的是—电子数 B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数
C. 决定元素相对原子质量的是—中子数 D. 决定原子序数的是—质子数
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