Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

 

（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

 

mL，量取盐酸时应选用

 

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L^-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）

 

．
（4）若将30mL 1mol?L^-1盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，在标准状况下可得多少升CO₂（写出化学方程式和计算过程）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，据此解答；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
根据浓盐酸的体积选择量筒的规格；
（3）根据c=

n

V

可知，导致HCl物质的量偏小或所配溶液体积偏大的操作，可以导致所配溶液浓度偏小；
（4）计算各自的物质的量，再进行过量计算，根据不足量的物质计算生成二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL，故选择10mL的量筒，
故答案为：8.5，10；
（3）根据c=

n

V

可知，导致HCl物质的量偏小或所配溶液体积偏大的操作，可以导致所配溶液浓度偏小，如：转移溶液时，有溶液溅出（或“转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒”或“定容时，仰视容量瓶的刻度线”等），
故答案为：转移溶液时，有溶液溅出（或“转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒”或“定容时，仰视容量瓶的刻度线”等）；
（4）30mL 1mol?L^-1盐酸中HCl的物质的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，4.2gNaHCO₃的物质的量=

4.2g

84g/mol

=0.05mol，则：
    HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.03mol 0.03mol
故盐酸不足，NaHCO₃过量，根据HCl计算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反应生成二氧化碳的物质的量为0.03mol，故生成的二氧化碳的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：标准状况下可得0.672升CO₂．

点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制、过量计算等，难度中等，注意掌握过量计算的方法，根据c=

n

V

理解溶液配制原理．