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    2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天官一号”目标飞行器实现成功对接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是长征系列火箭的常规推进剂．请回答下列相关问题：
    （1）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，该反应中的氧化剂为
     
    （C2H8N2中N的化合价-3）．
    （2）6g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物，放出Q kJ热量，则相同条件下1moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为
     
    kJ（选填下列选项的编号字母）．
    A．6Q         B．10Q        C．60Q．
    考点：氧化还原反应,化学能与热能的相互转化
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）反应C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合价-3，N2O4中N的化合价为+4价，根据化合价的变化判断；
    （2）n（C2H8N2）=
    6g
    60g/mol
    =0.1mol，结合放出的热量计算．
    解答： 解：（1）反应C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2中N的化合价-3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，
    故答案为：N2O4；
    （2）n（C2H8N2）=
    6g
    60g/mol
    =0.1mol，放出Q kJ热量，则相同条件下1moL偏二甲肼发生该反应能放出的热量为10Q，故答案为：B．
    点评：本题考查氧化还原反应以及反应热的计算，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为（　　）
    A、3.4 g
    B、0.34 g
    C、1.36 g
    D、4.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2
    850℃
    CO+H2O．在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（　　）
    A、1：1B、1：5
    C、9：1D、1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
     
    ．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
     
    ．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
    ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
    ③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
    ④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A、C+CO2=2CO
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Na+、CO32-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
    （1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取
     
    mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写出仪器名称及规格）；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
     
    mL，量取盐酸时应选用
     
    mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    （4）若将30mL 1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

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