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    已知：H2（g）+F2（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
    B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
    D、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量；
    B、注意物质的状态，物质由气体变为液态要放出热量；
    C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数；
    D、△H=生成物能量和-反应物能量和．
    解答： 解：A、热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不表示气体体积，故A错误；
    B、生成HF气体时放热270KJ，物质由气态变为液态要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
    C、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示分子个数，故C错误；
    D、△H=生成物能量和-反应物能量和＜0，说明反应物能量高于生成物，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题主要考查热化学方程式的化学计量数仅表示物质的物质的量，不表示体积、分子个数等等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol?L-1氨水至0.01 mol?L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A、
    c(NH4+)
    c(OH-)
    B、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    C、
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    D、OH__ 物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A、1.01×10-4mol/L
    B、1.01×10-3mol/L
    C、5.05×10-3mol/L
    D、5.05×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe（OH）3胶体粒
    B、标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H极性共价键
    C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA
    D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
    D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作不正确的是（　　）
    A、
    倾倒液体
    B、
    取用块状固体
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新达到平衡后，
    NO2 的物质的量分数将（　　）
    A、①中增大，②中减小
    B、①中减小 ②中增大
    C、①、②中都增大
    D、①、②中都减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
    B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
    C、Na+、H+、NO3-、SO42-
    D、K+、NO3-、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中
     
    ，b中
     

    ②装置c中产生气泡的电极为
     
    电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为
     
    ；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ；此时溶液中KOH的物质的量浓度为
     
    ；（假设溶液体积不变）
    ②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为
     
    ．

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