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    在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新达到平衡后，
    NO2 的物质的量分数将（　　）
    A、①中增大，②中减小
    B、①中减小 ②中增大
    C、①、②中都增大
    D、①、②中都减少
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态
    ①通入NO2，压强增大，平衡正向移动，n减小；
    ②通入N2O4 ，压强增大，平衡正向移动，n减小；
    解答： 解：2NO2?N2O4已达平衡状态，
    ①通入NO2，相当于增大体系压强，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向移动，NO2 的物质的量分数减小；
    ②通入N2O4 ，相当于增大体系压强，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向移动，NO2 的物质的量分数减小；
    故选D；
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，注意反应物和生成物都是一种，增加物质的量相当于增大压强对平衡的影响分析方法，不能简单的从平衡移动的角度思考，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、：2-甲基丁烷
    B、：2-甲基-1-丙醇
    C、：甲基苯酚
    D、CH2=CH-CH=CH2：1，3-二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）
    A、质子数一定不等
    B、中子数一定不等
    C、核外电子数一定相等
    D、质量数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+F2（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
    B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
    D、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（　　）
    A、Cd
    B、NiO（OH）
    C、Cd（OH）2
    D、Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物 名称为聚对苯甲二酸乙二酯
    B、C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
    C、1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
    D、某油脂的化学式为，它属于酯类但不属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA
    B、42g乙烯中含碳原子数为3NA
    C、标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为
    6
    22.4
    NA
    D、0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-？
     

    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．
    请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
     
    ；
    过滤时：
     
    ；
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
    （1）其中被还原的元素是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为
     
    个．

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