Question

【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )

A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103

Answer 1

【答案】D

【解析】

pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp，则有沉淀生成。

A．Y点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)>c(CO32-)，A项错误；

B．根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度积：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B项错误；

C．横纵坐标分别为对应离子浓度的负对数，据图可知，X点的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C项错误；

D．T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=，数量级为103，D项正确；

答案选D。