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    【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）

    A.B.

    C.FD.Na+

    【答案】B

    【解析】

    能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断。

    A．Fe2＋离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p63s23p63d6，故A不选；

    B．Cu原子核外电子数为29，满足半满全满的稳定结构，能量最低，核外电子排布应为ls22s22p63s23p63d104s1，故B选；

    C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C不选；

    D．Na＋离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D不选；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

    (2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

    A.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)

    B.达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同

    C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

    D.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

    （1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

    A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

    （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

    （3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

    （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。

    （5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

    （6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：

    已知：

    ①

    ②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式___________。

    （2）B→C的化学方程式是________。

    （3）C→D的反应类型为__________。

    （4）1molF最多可以和________molNaOH反应。

    （5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。

    （6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

    ②能发生银镜反应

    （7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    制备氢氧化铁胶体

    分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

    除去CO2中的少量HCl

    收集NO2

    实验装置

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )

    A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)

    B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

    D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下(部分条件已略)：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称______，A中的官能团_______。

    (2)A→B的反应类型______，E→F的反应类型_______。

    (3)D的分子式_____，F的结构简式_______。

    (4)B→C的化学反应方程式________。

    (5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为________(写一种)。

    (6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

    (7)以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成的合成路线为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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