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    【题目】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    制备氢氧化铁胶体

    分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

    除去CO2中的少量HCl

    收集NO2

    实验装置

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色时停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

    B．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液不互溶且分层，可用分液的方法分离，故B正确；

    C．若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，除去CO2中的少量HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

    D．NO2的密度比空气大，收集时应长进短出，NO2为大气污染物用氢氧化钠溶液处理尾气时易发生倒吸，应再安装一个防倒吸装置，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。

    (2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

    MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

    其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，不正确的是

    A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

    C. 充电时，Zn2+移向Zn膜

    D. 合成有机高聚物的单体是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

    B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

    C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）

    A.B.

    C.FD.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)

    A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：

    ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为。

    ⅱ．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    (1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

    (2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。

    (3)写出反应④的离子反应方程式______________________。

    (4)⑤中酸化是使转化为，写出该反应的离子方程式_________________。

    (5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度

    （T1>T2）

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(H2O)

    n(C)

    n(CO)

    n(H2)

    n(CO)

    I

    T1

    0.5

    1

    0

    0

    0.25

    II

    T1

    1

    1

    0

    0

    x

    III

    T2

    0

    0

    0.5

    0.5

    y

    A.当温度为 T1时，该反应的化学平衡常数值为 0.25

    B.若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

    C.达到平衡时，容器 II 中H2O的转化率比容器 I 中的小

    D.达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于 50%

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