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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

    B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

    C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，1mol/L100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，二者1:1完全反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故A正确；

    B.碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和单质碘，氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；

    C. H2S属于二元弱酸，电离分步进行；Na2S属于二元弱酸形成的盐，水解分步进行：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+ OH-，不能一步到位，故C错误；

    D. 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）E中官能团的名称为____、____。

    （2）B→C、E→F的反应类型分别为____、____。

    （3）M的结构简式为____。

    （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

    Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

    Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。

    （5）请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

    H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

    则△H4＝_______kJ·mol－1。

    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ① 写出该反应的离子方程式：________。

    ② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

    图1 图2

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

    ① 氮化硅的化学式为___________________。

    ② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

    （1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

    A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

    （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

    （3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

    （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。

    （5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

    （6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    制备氢氧化铁胶体

    分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

    除去CO2中的少量HCl

    收集NO2

    实验装置

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

    C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

    D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：

    （1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

    （2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

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