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    【题目】下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： （ ）

    A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；

    B. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水中各元素的化合价未变，故B错误；

    C. H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；

    D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，符合题意，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：__________________；

    与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

    （1）在钠碱循环法中， 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。

    （2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

    a.

    b.

    c.

    （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①在阳极放电的电极反应式是________________。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

    _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象的预测不正确或实验设计不能达到实验目的的是

    A. 实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

    B. 实验II：倒转振荡后正立静置，下层液体为紫红色

    C. 实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

    （2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

    （4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=_____mol/(L·min)

    ②该温度下反应的平衡常数K=________。

    （5）可逆反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2时只改变一个条件，则改变的条件是_________。

    （6）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

    ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色

    有乙烯生成

    B

    向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象

    铜片未打磨

    C

    除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4

    Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

    D

    将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象

    氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 称量NaOH固体

    B. 用酒精提取碘水中的碘

    C. 除去水中的氯化钠

    D. 从Y进气收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为___________________。

    (2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______，1molCH3COONa中含有σ键的数目为_______。

    (3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。

    (4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________。

    (5)Cu2O晶体结构可能是_____(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

    A. HX、HZ、HYB. HY、HZ、HX

    C. HZ、HY、HXD. HX、HY、HZ

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