练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    二氧化硅是一种   晶体，每个硅原子周围有   个氧原子。
    （2分）原子，4。

    试题分析：二氧化硅的化学式是SiO2，是一种原子晶体，且每个硅原子周围有4个氧原子。
    点评：本题考查的是二氧化硅的性质及组成的相关知识，题目难度不大，掌握二氧化硅的结构是解题的关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子结构叙述正确的是                                               （   ）
    A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
    B．N2的电子式是N┇┇N
    C．CO2和CS2都是直线型分子
    D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项所述的数字不是6的是
    A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
    B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
    A．cmB．cmC．cmD．cm

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
    是　　　　　　　　(填标号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
    用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
    C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
    (1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
    (2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
    B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

    C．H2S分子呈V形结构           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    (3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    (4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

    (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
    (6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体分类中正确的一组是(　　)
     
    		离子晶体
    		原子晶体
    		分子晶体
    A
    		NaOH
    		Ar
    		SO2
    B
    		H2SO4
    		石墨
    		S
    C
    		CH3COONa
    		SiO2
    		CO2
    D
    		Ba(OH)2
    		金刚石
    		玻璃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案