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    6．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
    Ⅰ．实验步骤：（请填空）
    （1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗．
    （2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）．
    a．滴定管内液面的变化   b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    Ⅱ．实验记录：
    实验次数 待测盐酸体积（mL） 标准氢氧化钠溶液体积（mL）
     初读数 末读数 消耗体积
     1  15.00 0.50 17.7517.25
     2  15.00 0.05 16.10 16.05
     3 15.00 0.00 15.9515.95
    （4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
    NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为0.1088mol/L．
    （6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是a（选填编号）．
    a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
    b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．

    分析 （1）滴定管使用前应用待装液润洗；
    （2）根据滴定管的结构与精确度来分析；
    （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
    （4）根据2次读数之差即为氢氧化钠溶液体积；
    （5）舍弃数据较大的一组，然后计算出另外两组的平均值，最后根据关系式：NaOH～HCl计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
    （6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）滴定管使用前应用待装液润洗，以防止被稀释，故答案为：待装液；
    （2）滴定管液面的读数0.70mL，故答案为：0.70；
    （3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
    故选b；
    （4）初读数0.50mL，末读数17.75mL，则消耗氢氧化钠溶液体积为17.25mL；
    故答案为：17.25；
    （5）三次滴定消耗标准液体积分别为：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一组数据误差较大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为：$\frac{16.05mL+15.95mL}{2}$=16.00mL，
          NaOH～HCl
    0.1020mol/L×16.00mL   C（HCl）×15.00mL
    解得：C（HCl）=0.1088mol/L
    故答案为：16.00；0.1088；
    （6）a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水，导，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故a错误；
    b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故b错误；
    c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故c错误；
    故选a．

    点评 本题主要考查中和滴定，题目难度不大，明确滴定操作、数据处理及误差分析是解答本题的关键，注意掌握酸碱中和的实质，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

    B．2g氢气中含有1 mol氢

    C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量

    D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．A1 和A2 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1＜c2，电离度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，则两种酸（　　）
    A．都是强酸B．都是弱酸
    C．a1 是强酸，a2 是弱酸D．a1 是弱酸，a2 是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
    C．已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
    既有范德华力，又有非极性键的晶体是①，只存在离子键的是⑤，熔化时只破坏共价键的是②．

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