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    FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

    （1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

    ________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。

    （2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________

    _________________________________________________。

    （3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。

    （4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

    a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________。

    c曲线对应的物质化学式为____________________。


    )（1）产生SO2，污染环境（2分）  防止生成Fe3+（1分）

    （2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）

    （3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）

    （4）FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O+3H2O（2分）    Fe2O3（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    B．

    NH4NO3N2O↑+2H2O

    　

    C．

    CaCO3CaO+CO2

    D．

    4CuO2Cu2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态铬原子的电子排布式是（　　）

    　

    A．

    1S22S22p63S23p64S14p5

    B．

    1S22S22p63S23p63d6

    　

    C．

    1S22S22p63S23p64S23d4

    D．

    1S22S22p63S23P63d54S1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（    ）

    A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中

    B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热

    C.锌粉加入到氯化铜溶液中

    D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是(　　)

    A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

    D．A、B、C中有一种金属且为A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

      试纸不变色

     NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

     
    （1）金属M为            ，操作1为               。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

    （3）充分焙烧的化学方程式为                                                      。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为                   。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为       

                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是　　热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该　　其生成物的总能量．

    （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：

    能设计成原电池的反应是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

    （2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

    （3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

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