Question

（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是　　热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该　　其生成物的总能量．

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：

能设计成原电池的反应是　　．

Answer 1

考点：

探究吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．

分析：

（1）探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；吸热反应反应物总能量低于生成物，据此分析；

（2）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．

解答：

解：（1）通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于；

（2）①氢氧化钠与硫酸反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；

②一氧化碳与氧气反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；

③八水合氢氧化钡与氯化铵反应，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；

④金属铜与硝酸银反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确，

故答案为：②④．

点评：

本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、原电池原理，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度不大．