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    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A.Na2O                 B.Na2O2               

    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2


    【答案】C

    【解析】本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2  Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 

    2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是　　热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该　　其生成物的总能量．

    （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：

    能设计成原电池的反应是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

    （2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

    （3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

     

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

    A.铝在常温下不能与氧气反应           

    B.铝不能与氯气反应

    C.铝既能溶于酸，又能溶于碱           

    D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

    其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                     。

    氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                        。

    （2）反应①的化学方程式是

                                                                        。

    反应②的化学方程式是                                  。

    反应③的化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

    　

    A．

    2L 0.5mol/L NaCl溶液

    B．

    3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

    　

    C．

    1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

    D．

    4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是　　．

    ②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是　　．

    ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　　．

    A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑     

    B．2CO+O2CO2

    C．2C+SiO2Si+2CO↑     

    D．NH4NO3N2O+2H2O

    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

    F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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