Question

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）

• A．KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
• B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• C．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=114.6 kJ/mol
• D．KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．

解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．
A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；
B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；
C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；
D、KOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．