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    11．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等，下列对C70说法正确的是（　　）
    A．它与金刚石互为同素异形体
    B．它与C60互称同分异构体
    C．它与C60的物理性质与化学性质完全相同
    D．它与13C互为同位素

    分析 A．同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；
    B．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；
    C．排列方式不同，物理性质不同；
    D．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是原子．

    解答 解：A．C60、C70等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故A正确；
    B．同分异构体必须是化合物，C60、C70等物质都是由碳元素组成的单质，故B错误；
    C．它们的碳原子的排列方式不同，结构不同，物理性质也不同，如式量不同，故C错误；
    D．同位素必须是原子，C60、C70等物质都是由碳元素组成的单质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查的是“三同”的判断，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，注意C70和C60这种由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列“因果关系”对应正确的是（　　）
    A．一氧化碳极易与血红蛋白结合，所以有毒
    B．氧气易溶于水，所以鱼能生存
    C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以性质相似
    D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液体积等于溶质体积加溶剂体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下选项中，互为同位素的是（　　）
    A．Na与Na+B．${\;}_{20}^{40}$Ca与${\;}_{18}^{40}$Ar
    C．H与TD．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．B、D同主族．A的单质是最理想的燃料，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的焰色反应为黄色．E-与Ar具有相同的核外电子排布．
    （1）A、B的元素符号分别是H、O．
    （2）A、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是共价键．
    （3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H2SO4．
    （4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞S＞Cl（填元素符号）．
    （5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，观察到的现象是溶液由无色变为橙黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m＜n
    D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列有机反应类型的认识中，正确的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O  取代反应
    B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2  氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
    B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，是制备半导体的材料
    C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
    D．Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
    试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
    （1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol
    （2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率，装置C的作用是除去多余的氧气
    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
    （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质的周期性变化不包括（　　）
    A．原子半径B．元素的主要化合价
    C．相对原子质量D．金属性和非金属性

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